Test hoofdstuk 12

Ethaanzuur heeft de volgende formule ...
1. CHCOOH
2. C₂COOH
3. CH₃COOH
4. CH₂COOH
De formule van fosforzuur is:
1. H₃PO₄
2. H₃PO₃
3. H₂PO₄
4. PH₃
De naam van het CH₃COO^- deeltje is:
1. cyanaat-ion
2. formiaat-ion
3. oxalaat-ion
4. acetaat-ion
Wat verstaat de chemicus onder 'pH'?
1. H⁺-concentratie
2. logaritme van de OH^--concentratie
3. negatieve logaritme van de H₃O⁺-concentratie
4. negatieve logaritme van de OH^--concentratie
Je hebt een oplossing van NaOH met pH = 10,0. Je doet er extra korreltjes NaOH bij. De pH zal daardoor…
1. even groter worden, maar is daarna weer 10,0
2. praktisch gelijk blijven
3. groter worden
4. kleiner worden
Plaats de oplossingen I, II en III van links naar rechts in volgorde van toenemende pH.

I KOH-oplossing met c = 0,0010 mol/L
II zuiver water
III Ca(OH)₂ met c = 0,0010 mol/L
1. I - II - III
2. II - III - I
3. II - I - III
4. III - II - I
Je hebt 200 ml van een HCl-oplossing met pH = 3,00. We verdunnen de oplossing met water tot pH = 4,00. Het nieuwe volume van de oplossing wordt daardoor: …
1. 2000 ml
2. 20,00 liter
3. 100 ml
4. 1000 ml
Welke deeltjes in de onderstaande vergelijking zijn geconjugeerde zuur/base-paren?

H₃O⁺ + CO₃^2- ---> HCO₃^- + H₂O
1. H₃O⁺ / HCO₃^- en H₂O /
  CO₃^2-
2. H₃O⁺ / H₂O en HCO₃^- / CO₃^2-
3. H₃O⁺ / CO₃^2- en H₂O
  / HCO₃^-
4. H₂O / CO₃^2- en H₃O⁺ / HCO₃^-
Hoe groot is de pH in een waterige oplossing met c(HCl) = 0,0025?
1. 0,0025
2. 11,40
3. ongeveer 7
4. 2,60
De formule van het sulfietion is:
1. SO₄^2-
2. SO₄
3. SO₃^2-
4. S^2-
Lossen we NH₄Cl in water op dan ontstaat onder meer:
1. NH₃
2. NH₃⁺
3. NH₄
4. NH₃^-
Bereken de pH in een waterige oplossing van NaOH met c(NaOH) = 0,066 mol/l.
1. 1,18
2. 0,066
3. 1,16
4. 12,82
De pH van een waterige oplossing met 20 mmol NaOH in 500 ml oplossing is:
1. 0,040
2. 12,30
3. 1,40
4. 12,60
We lossen 100 mmol HNO₃ op tot totaal 1000 mL waterige oplossing.

Bereken de pH.
1. -2,00
2. 0,100
3. 1,00
4. -1,00