De stroomdoorvoer bij een elektrode komt tot stand door middel van een:
redoxreactie
oplosreactie
neerslagreactie
synthese
Een galvanische cel is een combinatie van:
2 elektroden in een oplossing die stroom levert
2 elektroden in een oplossing waar een stroombron stroom doorheen stuurt
2 elektroden waarvan er één gegalvaniseerd wordt
2 elekroden waar uitwendige spanning op staat
Wat is een "zoutbrug"?
Brug in de winter waar gestrooid is.
Corrosie aan de polen van een accu.
Metaalelektrode waarvan een zout als elektrolyt gebruikt wordt.
Elektrische verbinding tussen 2 elektrolytoplossingen met zout en gelatine.
De "anode" is:
de elektrode waar gasvorming optreedt
de elektrode waar deeltjes gereduceerd worden
de elektrode waar deeltjes geoxideerd worden
een elektrode door middel van een zoutbrug
De "kathode" is:
de elektrode waar deeltjes geoxideerd worden
de elektrode waar gasvorming optreedt
een elektrode door middel van een zoutbrug
de elektrode waar deeltjes gereduceerd worden
Met "standaardbronpotentiaal" bedoelen we de elektrische spanning ...
die een elektrolysecel nodig heeft
van een galvanische cel
van een galvanische cel als elke concentratie 1 mol/L is
van een elektrode tov de SHE
De Faraday-constante is...
de lading (Coulomb) van 1 mol elektronen (negatief) of protonen (positief)
verhouding tussen spanning en stroomsterkte
verband tussen de lading (Coulomb) en stroomsterkte (ampère)
verband tussen stroomsterkte en aantal elektronen
Met de Wet van Nernst bereken je de ...
lading in Coulomb
elektrodepotentiaal
elektrische weerstand
hoeveelheid elektronen in mol
Hoeveel mmol elektronen wordt met I = 500 mA in 1,00 uur omgezet?
18,7
1800
311
0,019
Een galvanische cel werkt als volgt: Aan de anode wordt zink geoxideerd: Zn --> Zn2+ + 2 e Aan de kathode protonen gereduceerd: 2 H+ + 2 e --> H2 Hoe groot is de standaardbronspanning?
+ 1,52 V
0,00 V
- 0,76 V
+ 0,76 V
Bereken de elektrode-potentiaal van de volgende halfcel: Pt | SnCl2 0,20 mol/L; SnCl4 5,0 x 10-6 mol/L