Bij potentiometrie hangt de potentiaal van de meetelektrode af van:
de referentie-elektrode
de verdunning
de concentratie van één of meer van de deeltjes
de spanningsbron
Bij pH-meting stijgt de pH-waarde met een eenheid als de elektrodepotentiaal ...
stijgt met 59 mV
stijgt met 118 mV
daalt met 59 mV
daalt met 118 mV
De pH-elektrode wordt geijkt op 2 pH-waarden:
pH = 4,00 voor het nulpunt en een andere waarde
pH = 7,00 voor de gevoeligheid en een andere waarde
pH = 4,00 voor de gevoeligheid en een andere waarde
pH = 7,00 voor het nulpunt en een andere waarde voor de gevoeligheid.
Je kunt met potentiometrie het titratie-eindpunt vinden. Dat is het getitreerd volume waarbij de elektrode-potentiaal ...
het sterkst verandert
het minst verandert
gelijk is aan 0,00 mV
gelijk is aan 59 mV
Wat is de beste wijze om een pH-elektrode te bewaren?
Droog
In demiwater met iets zoutzuur
In demiwater met iets NaOH
In ethanol
Wat bedoelt men met de "zuurfout" van een glaselektrode?
Bij een lage pH is de afgelezen waarde iets te hoog
Bij een lage pH is de afgelezen waarde iets te laag
Natriumionen storen
Het glasmembraan lost langzaam op
Bij een potentiometrische titratie zit kaliumpermanganaat in de buret. Hoe verloopt de titratiecurve?
Eerst dalend, dan stijgend
Eerst stijgend, dan dalend
Voortdurend dalend
Voortdurend stijgend
Bij een potentiometrische titratie zit natriumthiosulfaat in de buret. Hoe verloopt de titratiecurve?
Eerst dalend, dan stijgend
Voortdurend dalend
Eerst stijgend, dan dalend
Voortdurend stijgend
Het eindpunt van een potentiometrische titratie kun je vinden door te kijken naar het titratievolume waarbij ...
de 1e afgeleide van teken verandert
een Gran's plot een maximum heeft
de 2e afgeleide van teken verandert
de gemeten spanning een minimum heeft
Je titreert met Ce4+. Hoe groot zal de spanningsprong ongeveer zijn als na het equivalentiepunt de concentratie van het Ce4+ verandert van 0,00001 naar 0,00005 mol/l? De andere concentraties blijven gelijk.